Dung dịch HCl và HNO3 có pH=1: 
=>[H+] = 10^-1 (mol/l) 
=>Σ nH{+} = 10^-1*0.1 = 0.01(mol) 

+nNaOH = 0.1a (mol) 
NaOH => Na{+} + OH{-} 
0.1a.........0.1a.......0.1a(mol) 
=>nOH{-} = 0.1a (mol) 

_Sau phản ứng thu được dung dịch có pH = 12: 

+pH = 12:môi trường có tính bazơ => bazơ dư , axit hết. 

+pH = 12 => pOH = 14 - 12 = 2 => [OH-] = 10^-2 (mol/l) 
=>nOH{-} dư = 10^-2*0.2 = 2*10^-3 (mol) 

H{+} + OH{-} => H2O 
0.01....0.1a 
0.01....0.01........0.01(mol) 
..0....0.1a - 0.01.0.01(mol) 

=>nOH{-} dư = 0.1a - 0.01 = 2*10^-3 (mol) 
<=>0.1a = 0.012 
<=>a = 0.12 

Vậy a = 0.12 (M)

=> D đúng

Dung dịch axit ban đầu có [H+] = 0,1 M

⇒ n_H+= 0,1.0,1 = 0,01 mol

Dung dịch sau phản ứng có pH = 12

⇒ dư bazơ và có pOH =14 – 12 = 2

⇒ [OH-] = 0,01M

⇒  n_OH− dư = 0,002 mol

Phản ứng trung hòa:

n_H+phản ứng = n_OH−phản ứng = 0,01 mol

⇒  n_NaOH ban đầu  = n_OH−phản ứng  + n_OH− dư  

= 0,01 + 0,002 = 0,012 mol

⇒ a = 0,12M

\(n_{H^+}=\left[H^+\right].V=10^{-1}.0,1=0,01\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-}=0,1a\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-\text{ dư}}=\left[OH^-\right].V=10^{-2}.\left(0,1+0,1\right)=0,002\left(mol\right)\)

Ta có: 

\(n_{OH^-}-n_{OH^-\text{ dư}}=n_{H^+}\)

\(\Leftrightarrow0,1a-0,002=0,01\)

\(\Leftrightarrow a=0,12\)

\([H^{+}]=0,1M\\ \Rightarrow n_{H^{+}}=0,1.0,1=0,01(mol)\\ pH=12 \to pOH=14-12=2\\ \Rightarrow [OH^{-}]=0,01\\ \Rightarrow n_{OH^{-}}=0,002(mol)\\ H^{+} +OH^{-} \to H_2O\\ n_{NaOH}=0,01+0,002=0,012(mol)\\ \Rightarrow a=0,12M\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

Vì dung dịch sau phản ứng pH=12

=> OH^- dư

=> \(pOH=14-12=2\)

=> \(\left[OH^-_{dư}\right]=10^{-2}M\)

=> \(n_{OH^-\left(dư\right)}=10^{-2}.0,2=2.10^{-3}\)

Đề thiếu nên không tính được CM của NaOH ban đầu 

Bài 1:

Ta có: \(\Sigma n_{OH^-}=n_{NaOH}+2n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,05.0,01+0,05.0,005.2=0,001\left(mol\right)\)

\(n_{H^+}=n_{HCl}=0,05.0,015=0,00075\left(mol\right)\)

PT ion: \(OH^-+H^+\rightarrow H_2O\)

______0,001__0,00075 (mol)

⇒ OH^- dư. n_{OH^- (dư)} = 2,5.10^-4 (mol)

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\frac{2,5.10^{-4}}{0,1}=2,5.10^{-3}M\Rightarrow\left[H^+\right]=4.10^{-12}M\)

\(\Rightarrow pH\approx11,4\)

Bài 2: Đáp án D

Giải:

Ta có: \(\Sigma n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,1.0,002+0,2.2.x=2.10^{-4}+0,4x\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\frac{2.10^{-4}+0,4x}{0,3}M\)

\(\Rightarrow pH=-log\left(\frac{2.10^{-4}+0,4x}{0,3}\right)=2,7\)

\(\Rightarrow x\approx9,964.10^{-4}\approx10^{-3}\)

Bạn tham khảo nhé!

a/ Gọi nồng độ mol của  lần lượt là 2a, a (mol/l)

Khi đó: n_HNO3=0,4a; n_HCl=0,2a mol

=> n_H⁺ =

n_NaOH=0,1 mol, nBa_(OH)2=0,2.0,05=0,01 mol

H⁺ + OH^- ------> H2O

Theo PT ta được: \(n_{H^+}=n_{OH^-}=0,1+0,01.2=0,6a\)

=>a= 0,2M

Vậy nồng độ mol của  lần lượt là: 0,4; 0,2 (M)

b/ n_H⁺ =0,5.0,2.2+0,5.0,2=0,3 mol

+) Dung dịch B gồm: nNaOH=0,1 mol; nBa(OH)2=0,05 mol

=> n _OH^- = 0,1+ 0,05.2 = 0,2 (mol)

PTHH: H⁺ + OH^- ------> H2O

Theo PT:  n_H⁺ = n _OH^- =0,2 mol<0,3 mol

Vậy dung dịch C còn dư axit ⇒ có tính axit.

c/ Gọi thể tích dung dịch B cần cho để tạo được dung dịch D trung hòa là: V (l)

Ta có:  n_H⁺ = n _OH^- 

 Lượng dung dịch  cần thêm là: Vthêm=0,15−0,1=0,05(l)

nHCl=0,001(mol)

nHNO3=0,003(mol)

=> nH⁺ =0,004(mol)

=>[H⁺] =\(\frac{0,004}{0,2}=0,02(M)\)

=> pH = -log(0,02)\(\approx\)1,7.

Ta có: \(pH=1\Rightarrow\left[H^+\right]=0,1\Rightarrow n_{H^+}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)\)

Sau pư, pH = 12 ⇒ OH^- dư.

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]_{\left(dư\right)}=\frac{10^{-14}}{10^{-12}}=0,01\Rightarrow n_{OH^-\left(dư\right)}=0,01.0,2=0,002\left(mol\right)\)

PT ion: \(H^++OH_{\left(pư\right)}^-\rightarrow H_2O\)

_______0,01 → 0,01 (mol)

\(\Rightarrow\Sigma n_{OH^-}=0,01+0,002=0,012\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\frac{0,012}{0,1}=0,12M=a\)

Bạn tham khảo nhé!